БОЛЬШАЯ НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА  
рефераты
Добро пожаловать на сайт Большой Научной Библиотеки! рефераты
рефераты
Меню
Главная
Банковское дело
Биржевое дело
Ветеринария
Военная кафедра
Геология
Государственно-правовые
Деньги и кредит
Естествознание
Исторические личности
Маркетинг реклама и торговля
Международные отношения
Международные экономические
Муниципальное право
Нотариат
Педагогика
Политология
Предпринимательство
Психология
Радиоэлектроника
Реклама
Риторика
Социология
Статистика
Страхование
Строительство
Схемотехника
Таможенная система
Физика
Философия
Финансы
Химия
Хозяйственное право
Цифровые устройства
Экологическое право
Экономико-математическое моделирование
Экономическая география
Экономическая теория
Сельское хозяйство
Социальная работа
Сочинения по литературе и русскому языку
Товароведение
Транспорт
Химия
Экология и охрана природы
Экономика и экономическая теория

Учебное пособие: Валентность

Учебное пособие: Валентность

Тема:        Валентность

Цель:           Дать учащимся понятие о валентности как свойстве  атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи:         1)Образовательные:

                       -добиться усвоения понятия валентность;

                       -научить определять валентность элементов по      

                       формулам их соединений;

                       -повторить, углубить   знания о строении      вещества;

                       2)Воспитательные:

                        -дополнить мировоззрение учащихся знаниями о  валентности;

                         -продолжить эстетическое воспитание;

                        3)Развивающие:

                        -продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

                        -продолжить развитие познавательного интереса.  

Тип урока:       Изучение нового материала

Структура

   Урока:          1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

                         2)Актуализация знаний. (1 мин)

                         3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

                         4)Закрепление нового материала. (7 мин)

                         5)Домашнее задание. (2-3 мин)

                         6)Подведение итогов. (1-2 мин)

   Методы

организации                                                                                                   

  обучения:       Объяснительно-иллюстративные:

                            -устное изложение;

                            -рассказ;

                            -работа с литературой;

Оборудование

        и

  реактивы:       На демонстрационном столе шаростержневые             модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

             

Учитель:        Добрый день!                                                                         

                       Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете?

Ученик:         Вещества бывают простые и сложные.

Учитель:       А чем они различаются?

Ученик:         Простые вещества состоят из атомов одного вида, а            сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель:       Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик:        Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель:       Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода H2O2 по их относительным молекулярным массам.                    

Ученик:        Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель:       Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик:         Mr(H2O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют  x

                                       34:32=1:x

                       x=32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель:       Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, H2O, NH3, CH4.

Ученик:         HCl-состоит из одного атома водорода и одного              атома хлора;

H2O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

                       NH3-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

CH4-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель:        Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик:         Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель:        Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

                         (Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

CH4-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

                       (одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

                        Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

                                    x=?  1                                                       

                                       A Hn      

                             1-обозначена валентность водорода

                             n-известное число атомов (индекс).

                        Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить . (Дописываю на доске правую часть схемы)                    x=?  1           x=1    1

                                                A  Hn      A  Hn  

                         Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик:        Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель:       Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

                                x=?     2    

                               Am  On          

                         Как нам найти x?

Ученик:           x=2n/m

Учитель:            x=?      2             x=2n/m    2

                             Am   On           Am    On

                        “Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

                        Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

                              x=?     b

                              Am   Bn    

                        А как здесь определить x?

Ученик:         x=bn/m

Учитель:           x=?    b            x=bn/m   b

                            Am   Bn        Am     Bn

                           Обобщите все три схемы.

Ученик:          Последний графический алгоритм основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель:       “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов  в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

                       Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

                       Вариант 1: SiH4, CrO3, Na2O.

                       Вариант 2: H2S, CO2, SO3.       

Ученик:         Вариант 1:    4   1        6    2          1      2

                                             SiH4, CrO3, Na2O.

                       Вариант 2:     1   2    4  2    6  2     

                                                 H2S, CO2, SO3.

Учитель:        Домашнее задание: выучить §       .Выполните упражнения                (с.     ).

                        Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

                       На этом наш урок заканчивается. Досвидания.

Литература:

              1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

             2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение,  1992.      

              3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N     199  .

             

                      Записи в тетради

                                   Валентность

Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

CH4-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.

                                  x=?  1           x=1    1

                                   A  Hn      A  Hn     

                       

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

                               1           2         3              4

                             N2O, NO, N2O3, NO2

                                 x=?      2               x=2n/m    2

                                  Am   On              Am    On

Общая формула:             x=?    b            x=bn/m   b

                                           Am   Bn            Am     Bn

:         Вариант 1:     4   1        6    2        1      2

                                 SiH4, CrO3, Na2O.

                                 или

          Вариант 2:     1   2    4  2    6  2        

                                 H2S, CO2, SO3.

                        Записи на доске

                            

                            Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

CH4-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

              

                                     x=?  1             x=1    1

                                       A  Hn       A  Hn

               1           2         3              4

         N2O, NO, N2O3, NO2

                            x=?      2             x=2n/m    2

                             Am   On           Am    On

                           x=?    b            x=bn/m   b

                           Am   Bn           Am     Bn

        Вариант 1:    4   1        6    2        1      2

                              SiH4, CrO3, Na2O.

        Вариант 2:     1   2    4  2    6  2 

                               H2S, CO2, SO3.

Д.З.: §     , упражнение         стр.      .






17.06.2012
Большое обновление Большой Научной Библиотеки  рефераты
12.06.2012
Конкурс в самом разгаре не пропустите Новости  рефераты
08.06.2012
Мы проводим опрос, а также небольшой конкурс  рефераты
05.06.2012
Сена дизайна и структуры сайта научной библиотеки  рефераты
04.06.2012
Переезд на новый хостинг  рефераты
30.05.2012
Работа над улучшением структуры сайта научной библиотеки  рефераты
27.05.2012
Работа над новым дизайном сайта библиотеки  рефераты

рефераты
©2011